Algunos químicos famosos y sus aportaciones

John Dalton se le conoce sobre todo por desarrollar la teoría atómica de los elementos y compuestos, formulado entre 1803 y 1807.

Amedeo Avogadro sostiene que dos volúmenes iguales de gas a la misma temperatura y a la misma presión contienen el mismo número de moléculas en 1811.

Niels Bohr el modelo de Bohr fue propuesto en 1913 establece que un átomo emite radiación electromagnética sólo cuando un electrón del átomo salta de un nivel cuántico a otro.

Joseph John Thomson se le considera como el descubridor del electrón en 1897.

Ernest Rutherford aporto su teoría de la estructura del átomo que fue la primera en describir el átomo como un núcleo denso que a su alrededor giran los electrones en 1914.

Dimitri Ivánovich Mendeléiev propuso una tabla de
elementos llamada tabla periódica, en la que los elementos están ordenados en filas y columnas de forma que quedan agrupados los que tienen propiedades químicas similares

Henry Gwyn Jeffrey’s Moseley (1887-1915), físico inglés que consiguió la primera identificación experimental del número atómico y de la carga nuclear de un elemento.

James Chadwick identificó el neutrón por primera vez en 1932.

Antoine Laurent de Lavoisier, demostró que en una reacción química la cantidad de materia es la misma al final y al comienzo de la reacción.

Irène y Frédéric Joliot-Curie a principios de la década de 1930 demostraron que los átomos estables de un elemento radiactivos pueden prepararse artificialmente a partir de elementos estables.

Pierre Louis Dulong y Alexis Thérèse Petit dijeron que para la mayoría de los elementos sólidos, el producto de su calor específico por su masa atómica es una cantidad aproximadamente constante.

Max Planck. Según la física clásica, todas las moléculas de un sólido pueden vibrar, y la amplitud de sus vibraciones está directamente relacionada con la temperatura

James Franck proporcionó la verificación experimental de la teoría cuántica

Gustav Hertz estudió el efecto del impacto de los electrones sobre los átomos

Louis Victor de Broglie descubrió de la naturaleza ondulatoria de los electrones

George Paget Thomson comprobó las propiedades ondulatorias de los electrones.

Wolfgang Pauli establece que dos electrones no pueden ocupar el mismo estado energético de forma simultánea en un átomo

Paul Adrien Maurice Dirac predicción de la existencia del positrón, o electrón positivo

Yukawa Hideki desarrolló una teoría que explicaba cómo se mantiene unido un núcleo a pesar de la repulsión mutua entre sus protones.

Carl David Anderson propuso que cada partícula tiene su antipartícula correspondiente

Joseph Priestley descubrió el átomo de oxígeno y describió su función en la combustión y en la respiración.

Johannes Hans Daniel Jensen desarrollo el concepto de que las partículas que constituyen el núcleo atómico están dispuestas en capas.

Leo James Rainwater trabajo en la unificación de los dos modelos teóricos del núcleo atómico.

Svante August Arrhenius fue el primero en descubrir que algunas sustancias al perder electrones forman iones en lugar de moléculas

Abdus Salam conocido por sus aportaciones a la comprensión de las interacciones de las partículas elementales.